معاهد نور الإيمان الأزهرية

إن من أهم المهمات وأفضل القربات التناصح والتوجيه إلى الخير، والتواصي بالحق والصبر عليه، والتحذير مما يخالفه ويغضب الله عزّ وجلّ ويباعد من رحمته.
معاهد نور الإيمان الأزهرية

تمهيدي - ابتدائي - اعدادي - ثانوي / بنين . فتيات

حجز طيران وبواخر وبري جميع انحاء العالم باقل الاسعار --- فايد للسياحة - القوصية - امام المطافي القديمة - 0884751656 ---- روكا للسياحة - منفلوط - امام مستشفى منفلوط المركزي - 0884701244 ---- اهداء من معاهد نور الايمان
مصطفى سليمان لجميع انواع السباكة والبورسلين - التسليم عالمفتاح سووووووبر لوكس - لدينا كل ما هو جديد - 0104556519 - القوصية شارع الشهيد عبد الحكم زيان ****
الجمعية التعاونية لنقل الركاب بالقوصية ** رحلات * افراح * سيرفيس * ** تليفون * 0106536348 * 0183604381 * 0884756397 ---**************
* مصر الحياة اكاديمي للتعليم المستمر * الرخصة الدولية لقيادة الحاسب الآلي ICDL* المهارات الاساسية للحاسب الآلي * دورات اللغات * ** *** 0123317373 *

    الباب الاول كيمياء

    شاطر
    avatar
    7atem33
    Admin

    المساهمات : 26
    تاريخ التسجيل : 06/05/2010
    الموقع : http://7atem33.lolbb.com/

    الباب الاول كيمياء

    مُساهمة من طرف 7atem33 في الجمعة سبتمبر 24, 2010 5:26 pm




    المعادله الكيميائيه

    اولا الحساب الكيميائى

    المول:-
    الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات


    مثال:- جزئ بروميد الرصاص
    يوجد نوعان من العناصر

    الصيغة الكيميائية Br2 Pb
    عدد الذرات ذرتين من البروم ذرة من الرصاص
    عدد المولات من كل عنصر 2 مول أيون بروميد مول أيون رصاص
    تعريف الصيغة الجزيئية:-
    صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.
    تعريف الصيغة الأولية:-
    تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
    أولاً:- إيجاد الصيغة الأولية:-
    • نحدد كتل العناصر الداخلة فى تكوين المركب بالجرام (حتى ولو كانت بالنسبة المئوية).
    • نحسب عدد مولات كل عنصر فى المركب من العلاقة.




    • نقارن بين نسبة المولات لكل عنصر بالقسمة على أصغرها.
    مثال (1):- أوجد الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين إذا علمت أن:-
    كتلة الماغنسيوم المتفاعل = 0.24 جرام
    كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج = 0.40 جرام
    [Mg = 24, O = 16]
    الحل:-
    كتلة الأكسجين المتفاعل = كتلة أكسيد الماغنسيوم – كتلة الماغنسيوم
    = 0.40 – 0.24 = 0.16 جرام
    العناصر O Mg

    الكتل (بالجرام) = 0.16 0.24
    عدد المولات =


    0.01 0.01
    نسبة عدد المولات 1 1
    الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم هى: MgO
    مثال (2):-
    تم اختزال 11.47 جم من مركب مكون من النحاس والأكسجين فنتج عنه 9.16 جم من النحاس – فاكتب الصيغة الأولية لهذا المركب.
    [Cu = 63.5, O = 16]
    الحل:-
    كتلة الأكسجين فى المركب = كتلة المركب – كتلة النحاس
    = 11.47 – 9.16 = 2.31 جرام
    العناصر
    O Cu
    الكتل (بالجرام) = 2.31 9.16
    عدد المولات =


    0.144 0.144
    نسبة عدد المولات 1 1
    الصيغة الكيميائية للمركب هى: CuO
    مثال (3) عند تحليل مركب هيدروكربونى وجد أن كتل الكربون والهيدروجين المكونة له على التوالى هى 0.12 جم ، 0.02 جم [C = 12, H = 1]
    الحل:-
    العناصر H C
    الكتل (بالجرام) 0.02 0.12

    عدد المولات


    0.02 0.01
    نسبة عدد المولات 2 1
    الصيغة الكيميائية الأولية للمركب هى: CH2
    ولكن بمعرفة التكافؤات والروابط فلا يوجد مركب بهذا التركيب لأن أبسط المركبات الممكنة هى:-
    C2H4, C3H6, C4H8, C5H10
    ثانياً:- إيجاد الصيغة الجزيئية:-
    • حساب كتلة الصيغة الأولية للمركب.
    • حساب عدد الوحدات من العلاقة التالية:




    الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية
    مثال(1) احسب الصيغة الجزيئية للصيغة الأولية CH2 إذا علمت أن الكتلة الجزيئية لهذا المركب تساوى70 جم [C = 12, H = 1]
    الحل
    كتلة الصيغة الأولية = مجموع الكتل الذرية لمكوناتها
    كتلة الصيغة الأولية CH2 = (2×1) + (12×1)
    = 14 جم

    عدد وحدات الصيغة الأولية = = = 5 وحدات

    الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
    الصيغة الجزيئية للمركب = 5 × CH2
    الصيغة الجزيئية للمركب = C5H10




      الوقت/التاريخ الآن هو الأربعاء سبتمبر 19, 2018 11:33 pm